Studiehandledning
Studieenhet 3
Reaktionsformelskrivning 4
Skriv ut
Kursinformation
Välkommen till Kemi A
Uppläggning av kursen
Hur kommer jag igång?
Syften och mål
Betygskriterier
Examination
Studieteknik
Studiehandledning
Studieanvisning
Introduktion
Anvisning till Gymnasiekemi A
Beskrivning av CFL:s kurs
Kursens uppläggning
Länkar i kurs A
Mall för laborationsrapport
Tabellsamling i Kemi
Tabellsamling
Några fysikaliska konstanter
Elektronegativitets- värden
Några vanliga joner
Syra-basindikatorer
Syra-baskonstanter
Spänningsserien
Studieenhet 1
Studieenhet 1
Studieenhet 1 konkreta mål
Intoduktion till kemin
Grundämnen
Kemiska föreningar
Aggregationsformer
Atomens byggnad
Periodiska systemet
Coulombs lag
Studieenhet 2
Studieenhet 2
Studieenhet 2 konkreta mål
Valenselektroner
Atomjoner
Jonbindning
Elektronparbindning
Elektronformel- strukturformel
Sammansatta joners laddning
Polära molekyler & Chemland
Intermolekylära bindningar
Upplösning av salter
Jonföreningars formler
Jonförening sammansättning
Övning på bindningstyper
Organisk kemi - introduktion
Strukturformler
Alkener, alkyner, halogenkolväten
Bygga molekylmodeller
Studieenhet 3
Studieenhet 3
Studieenhet 3 konkreta mål
Atommassa, formelmassa, mol
Problemlösnings- modell
Reaktionsformel- skrivning
Övningar
Facit till övningar
Studieenhet 4
Studieenhet 4
Studieenhet 4 konkreta mål
Protolys av en stark syra
Protolys av en svag syra
Protolys av baser
Vattnets autoprotolys
Sura och basiska lösning
Undersök pH hos lösningar
Studieenhet 5
Studieenhet 5
Studieenhet 5 konkreta mål
Energi
Förbränningsentalpi
Gibbs fria energi
Oxidationstal
Redoxformelskrivning
Redoxformelskrivning exempel
Redox svar och lösningar
Galvanisk cell
Elektrolys
Studieenhet 6
Studieenhet 6
Studieenhet 6 konkreta mål
Studiearbeten
Studiearbeten instruktioner
Studiearbeten 1
Studiearbeten 2
Studiearbeten 3
Studiearbeten 4
Hemlaborationer
Hemlaborationer instruktioner
Hemlaborationer 1
Hemlaborationer 2
Hemlaborationer 3
Lösningar till Gymnasiekemi A
Lösningar till övningsuppgifter
Kapitel 1
Kapitel 2
Kapitel 3
Kapitel 4
Kapitel 5
Kapitel 6
Kapitel 7
Kapitel 8
Kapitel 9
Kapitel 10
Kapitel 11
Kapitel 12
Kapitel 13
Övningsprov
Övningsprov information
Prov i kemi kurs A
Svar till övningsprov
Kommunikation & Andra länkar
Telefonnummer och adresser
Webbkarta
Periodiska systemet
Gymnasiekemi on-line
Reaktionsformelskrivning 4
kalium
vatten
kaliumhydrxid
väte
Som du ser finns det tre väteatomer på höger sida och två på vänster.
kalium
vatten
kaliumhydrxid
väte
Nu har vi två syreatomer på vänster sida och en på höger.
kalium
vatten
kaliumhydrxid
väte
Nu är det kalium som inte stämmer.
kalium
vatten
kaliumhydrxid
väte
Nu stämmer alla atomer på båda sidorna om linjen.
Med kemiska tecken kan formeln skrivas
2K + 2H
2
O
2KOH + H
2
Man kan komma fram till denna reaktionsformel utan att använda modeller på följande sätt:
K + H
2
O
KOH + H
2
Som du ser finns det tre H på höger sida medan det endast finns två på vänster sida om pilen. Öka antal väten genom att placera en tvåa framför H
2
O.
K + 2H
2
O
KOH + H
2
Nu finns det två O på vänster och ett på höger. Öka antal syre på höger sida genom placera en tvåa framför KOH som ju är det enda ämne som innehåller syre på höger sida.
K + 2H
2
O
2KOH + H
2
Nu är det två K på höger sida och ett på vänster sida. Korrigera det.
2K + 2H
2
O
2KOH + H
2
Nu stämmer även väteatomerna.
Formeln är inte riktigt färdig än. Aggregationsformerna skall anges. I vattenlösningar av KOH, finns det inga KOH-partiklar utan kaliumhydroxiden är uppdelad i kaliumjoner och hydroxidjoner och detta måste framgå av formeln. Detta skrivs antingen med (aq) efter formeln, KOH(aq), eller K
+
och OH
-
. Detta skrivsätt gäller även för andra vattenlösningar av jonföreningar.
2K(s) + 2H
2
O(l)
2KOH(aq) + H
2
(g)
2K(s) + 2H
2
O(l)
2K
+
+ 2OH
-
+ H
2
(g)
2004 Nationellt centrum för flexibelt lärande