Studiehandledning
Studieenhet 3
Reaktionsformelskrivning 3
Skriv ut
Kursinformation
Välkommen till Kemi A
Uppläggning av kursen
Hur kommer jag igång?
Syften och mål
Betygskriterier
Examination
Studieteknik
Studiehandledning
Studieanvisning
Introduktion
Anvisning till Gymnasiekemi A
Beskrivning av CFL:s kurs
Kursens uppläggning
Länkar i kurs A
Mall för laborationsrapport
Tabellsamling i Kemi
Tabellsamling
Några fysikaliska konstanter
Elektronegativitets- värden
Några vanliga joner
Syra-basindikatorer
Syra-baskonstanter
Spänningsserien
Studieenhet 1
Studieenhet 1
Studieenhet 1 konkreta mål
Intoduktion till kemin
Grundämnen
Kemiska föreningar
Aggregationsformer
Atomens byggnad
Periodiska systemet
Coulombs lag
Studieenhet 2
Studieenhet 2
Studieenhet 2 konkreta mål
Valenselektroner
Atomjoner
Jonbindning
Elektronparbindning
Elektronformel- strukturformel
Sammansatta joners laddning
Polära molekyler & Chemland
Intermolekylära bindningar
Upplösning av salter
Jonföreningars formler
Jonförening sammansättning
Övning på bindningstyper
Organisk kemi - introduktion
Strukturformler
Alkener, alkyner, halogenkolväten
Bygga molekylmodeller
Studieenhet 3
Studieenhet 3
Studieenhet 3 konkreta mål
Atommassa, formelmassa, mol
Problemlösnings- modell
Reaktionsformel- skrivning
Övningar
Facit till övningar
Studieenhet 4
Studieenhet 4
Studieenhet 4 konkreta mål
Protolys av en stark syra
Protolys av en svag syra
Protolys av baser
Vattnets autoprotolys
Sura och basiska lösning
Undersök pH hos lösningar
Studieenhet 5
Studieenhet 5
Studieenhet 5 konkreta mål
Energi
Förbränningsentalpi
Gibbs fria energi
Oxidationstal
Redoxformelskrivning
Redoxformelskrivning exempel
Redox svar och lösningar
Galvanisk cell
Elektrolys
Studieenhet 6
Studieenhet 6
Studieenhet 6 konkreta mål
Studiearbeten
Studiearbeten instruktioner
Studiearbeten 1
Studiearbeten 2
Studiearbeten 3
Studiearbeten 4
Hemlaborationer
Hemlaborationer instruktioner
Hemlaborationer 1
Hemlaborationer 2
Hemlaborationer 3
Lösningar till Gymnasiekemi A
Lösningar till övningsuppgifter
Kapitel 1
Kapitel 2
Kapitel 3
Kapitel 4
Kapitel 5
Kapitel 6
Kapitel 7
Kapitel 8
Kapitel 9
Kapitel 10
Kapitel 11
Kapitel 12
Kapitel 13
Övningsprov
Övningsprov information
Prov i kemi kurs A
Svar till övningsprov
Kommunikation & Andra länkar
Telefonnummer och adresser
Webbkarta
Periodiska systemet
Gymnasiekemi on-line
Reaktionsformelskrivning 3
järn
klor
järnklorid
Som du ser finns en vit cirkel på vardera sidan av sträcket, så dessa stämmer till antal men det finns bara två gröna på vänster medan det finns tre på höger sida. Det behövs mer klor.
järn
klor
järnklorid
Nu finns det fyra gröna på vänster men bara tre på höger. Den kloratom som blev över vid reaktionen måste också redovisas och det enda som bildas är järnklorid Det bildas mer järnklorid.
järn
klor
järnklorid
Nu finns det sex gröna på höger sida och fyra på vänster.
järn
klor
järnklorid
Sex gröna på vänster sida och sex gröna på höger: Stämmer. Men det är två vita på höger och endast en på vänster.
järn
klor
järnklorid
Nu stämmer alla atomer på båda sidorna om linjen.
Med kemiska tecken kan skrivs formlen
2 Fe + 3 Cl
2
2 FeCl
3
Anger vi också aggregationsformena så blir formeln
2 Fe (s)+ 3 Cl
2
(g)
2 FeCl
3
(s)
2004 Nationellt centrum för flexibelt lärande