Lösningar till Gymnasiekemi A 
Kapitel 4
Kapitel 4 
Skriv ut
Kapitel 4
Lösningarna kan också skrivas ut HÄR| 4.1 | Se svar och anvisningar till lärobokenSe även http://www.liber.se/mnt/kemi/Index/ |
| 4.2 | Se svar och anvisningar till läroboken |
| 4.3 | Se svar och anvisningar till läroboken Se även http://www.liber.se/mnt/kemi/Index/ |
| 4.4 | Se svar och anvisningar till läroboken |
| 4.5 | Cs och Br är två ämnen som står långt
från varandra i periodiska systemet och därmed stor skillnad
i elektronegativitet. Dessa bildar en jonförening. En jonförening
kännetecknas av den har hög smältpunkt, ofta löslig
i vatten, vattenlösningar och smältor leder elektrisk ström.
I fast tillstånd arrangerar jonerna sig på ett regelbundet
sätt, vilket medför att såväl mycket små
som stors kristaller har samma utseende. Eftersom Cs står i
grupp 1 så avger den en elektron och bildar en envärd positiv
jon. Br, som står i grupp 17 tar upp en elektron och bildar
en envärd negativ jon. Av ovanstående resonemang framgår att de rätta alternativen är b,c,d. |
| 4.6 | Se http://www.liber.se/mnt/kemi/Index/ |
| 4.7 | Den positiva laddningen i kärnan ökar då man går
från P3- till Ca2+ varför attraktionskraften
på elektronerna i yttersta skalet blir större och jonerna
blir mindre. Jmfr uppgift 3.7. |
| 4.8 | Se svar och anvisningar till läroboken |
| 4.9 | Se svar och anvisningar till läroboken |
| 4.10 | Ämne X som har två valenselektroner måste tillhöra
grupp 2 och ämne Y med sex valenselektroner tillhör grupp
16. Dessa två ämnen har stor skillnad i elektronegativitet
varför föreningen måste vara en jonförening.
X bildar en 2+ jon och Y en 2- jon och föreningens sammansättning
blir XY. Se även http://www.liber.se/mnt/kemi/Index/ |
| 4.11 | Då du löser denna uppgift skall du se till att alla atomerna
förutom H får tillgång till 8 elektroner. H skall
endast ha tillgång två elektroner. För övrigt
se lärobokens svar och anvisningar. |
| 4.12 | Ju längre ifrån varandra de två ämnena står
i periodiska systemet desto större skillnad i elektronegativitet
och desto mer typisk jonförening. Därför har BaCl2
den mest utpräglade jonbindningen av de uppräknade föreningarna. |
| 4.13 | Jonbindning får man mellan en metall och en ickemetall och
kovalenta bindning mellan två ickemetaller. I övrigt se
svar och anvisningar till läroboken. Se även http://www.liber.se/mnt/kemi/Index/ |
| 4.14 | Använd figuren 4.21 och beräkna skillnaden i elektronegativitet för de olika paren. För övrig se lärobokens svar och anvisningar. |
| 4.15 | Jonbindning förekommer mellan en metall och en icke metall. Metalljoner som hör till grupperna 1 och 2 har laddningen +1 respektive +2. Övriga metalljoners laddning får fram med hjälp av den negativa jonens laddning. Icke metallernas jonladdning är –3 för de som hör till grupp 15, -2 för de som hör till grupp 16 och –1 för de till grupp 17. För övrig se lärobokens svar och anvisningar. |
| 4.16 | Följande vilkor måste vara uppfyllda för att en
molekyl skall vara en dipol:
|
| 4.17 | Se svar och anvisningar till läroboken och jämför
med svaret ovan Se även http://www.liber.se/mnt/kemi/Index/ |
| 4.18 | Se svar och anvisningar till läroboken |
| 4.19 | Se svar och anvisningar till läroboken |
2004 Nationellt centrum för flexibelt lärande