Studiehandledning Studieenhet 5 Oxidationstal 4

Skriv ut

Oxidationsstal skrivs med romerska siffror. (1 = I, 2 = II, 3 = III, 4 = IV, 5 = V, 6 = VI, 7 = VII och 8 = VIII).

Varje enskild atom har sitt oxidationstal. Oxidationstalets numeriska värde varierar beroende på i vilket sammanhang det förekommer, se reglerna som följer.

Grundämnen har i fri form oxidationstalet 0. Ett grundämne är i fri form då det inte ingår i en kemisk förening: Exempel O₂, Cl₂, Br₂, I₂, S, N₂ och alla metaller i metallisk form.

Väte har oxidationstalet +I i kemiska föreningar (undantag i hydrider).

Syre har oxidationstalet -II i kemiska föreningar (undantag i peroxider O₂^2-, i hyperoxider O₂^- och i OF₂).

Metallerna i grupp 1 och 2 har oxidationstalet +I respektive +II i kemiska föreningar. Övriga grundämnen kan ha flera olika oxidationstal.

Metaller i kemiska föreningar har alltid positiva oxidationstal.

För enkla joner gäller att oxidationstalet = laddningen

Exempel: Zn²⁺ = +II Cu²⁺ = +II Cu⁺ = +I Cl^- = -I

I sammmansatta joner och i molekyler är summan av de ingående atomernas oxidationstal lika med partikelns laddning. Det innebär att i oladdade kemiska föreningar är summan av oxidationstalen noll.


Denna sida kan skrivas ut

2004 Nationellt centrum för flexibelt lärande