Oxidationstal 3
Då kol brinner med begränsad tillgång på syre bildas kolmonoxid:
Med användande av kemiska tecken blir reaktionsformeln följande:
2C + O2 |
|
2 CO |
Vid denna reaktion bildar kolet en oxid varför detta måste vara en oxidation
enligt tidigare definition.
Väte kan brinna i klorgas varvid HCl bildas.
Reaktionsformeln är:
H2 + Cl2 |
|
2 HCl |
Då kol reagerar med syre och bildar koloxid eller väte reagera med klor
och bildar klorväte sker även här en elektronförflyttning från den
ena atomen till den andra. Skillnaden från de tidigare exemplen är att elektronförflyttningen
inte är fullständig. Det uppkommer inga joner utan bindningen mellan atomerna
i de bildade föreningarna (CO respektive HCl) är kovalent, dock med ett
visst polärt inslag.
För att kunna behandla dessa båda reaktioner på ett likartat
sätt som de mellan magnesium och syre respektive mellan natrium och
klor, tänker vi oss att vid reaktioner mellan kol och syre respektive
mellan väte och klor flyttas elektronerna fullständigt över
från den ena atomen till den andra även om en fullständig
elektronöverföring inte sker i dessa fall. De partiklar som nu
bildas får då formellt en laddning motsvarande den laddning de skulle fått
om det varit joner. Eftersom det inte bildas joner inför vi istället begreppet
oxidationstal. Detta är det numeriska värde som partikeln hade fått om den
varit en jon.
Bläddra vidare för att läsa om regler för oxidationstal.