Studiehandledning Studieenhet 5 Oxidationstal 3

Skriv ut

Då kol brinner med begränsad tillgång på syre bildas kolmonoxid:



Med användande av kemiska tecken blir reaktionsformeln följande:

2C + O2

2 CO

Vid denna reaktion bildar kolet en oxid varför detta måste vara en oxidation enligt tidigare definition.

Väte kan brinna i klorgas varvid HCl bildas.



Reaktionsformeln är:

H2 + Cl2

2 HCl

Då kol reagerar med syre och bildar koloxid eller väte reagera med klor och bildar klorväte sker även här en elektronförflyttning från den ena atomen till den andra. Skillnaden från de tidigare exemplen är att elektronförflyttningen inte är fullständig. Det uppkommer inga joner utan bindningen mellan atomerna i de bildade föreningarna (CO respektive HCl) är kovalent, dock med ett visst polärt inslag.

För att kunna behandla dessa båda reaktioner på ett likartat sätt som de mellan magnesium och syre respektive mellan natrium och klor, tänker vi oss att vid reaktioner mellan kol och syre respektive mellan väte och klor flyttas elektronerna fullständigt över från den ena atomen till den andra även om en fullständig elektronöverföring inte sker i dessa fall. De partiklar som nu bildas får då formellt en laddning motsvarande den laddning de skulle fått om det varit joner. Eftersom det inte bildas joner inför vi istället begreppet oxidationstal. Detta är det numeriska värde som partikeln hade fått om den varit en jon.

Bläddra vidare för att läsa om regler för oxidationstal.

2004 Nationellt centrum för flexibelt lärande