Studiehandledning
Studieenhet 2
Sammansatta joners laddning 2
Skriv ut
Kursinformation
Välkommen till Kemi A
Uppläggning av kursen
Hur kommer jag igång?
Syften och mål
Betygskriterier
Examination
Studieteknik
Studiehandledning
Studieanvisning
Introduktion
Anvisning till Gymnasiekemi A
Beskrivning av CFL:s kurs
Kursens uppläggning
Länkar i kurs A
Mall för laborationsrapport
Tabellsamling i Kemi
Tabellsamling
Några fysikaliska konstanter
Elektronegativitets- värden
Några vanliga joner
Syra-basindikatorer
Syra-baskonstanter
Spänningsserien
Studieenhet 1
Studieenhet 1
Studieenhet 1 konkreta mål
Intoduktion till kemin
Grundämnen
Kemiska föreningar
Aggregationsformer
Atomens byggnad
Periodiska systemet
Coulombs lag
Studieenhet 2
Studieenhet 2
Studieenhet 2 konkreta mål
Valenselektroner
Atomjoner
Jonbindning
Elektronparbindning
Elektronformel- strukturformel
Sammansatta joners laddning
Polära molekyler & Chemland
Intermolekylära bindningar
Upplösning av salter
Jonföreningars formler
Jonförening sammansättning
Övning på bindningstyper
Organisk kemi - introduktion
Strukturformler
Alkener, alkyner, halogenkolväten
Bygga molekylmodeller
Studieenhet 3
Studieenhet 3
Studieenhet 3 konkreta mål
Atommassa, formelmassa, mol
Problemlösnings- modell
Reaktionsformel- skrivning
Övningar
Facit till övningar
Studieenhet 4
Studieenhet 4
Studieenhet 4 konkreta mål
Protolys av en stark syra
Protolys av en svag syra
Protolys av baser
Vattnets autoprotolys
Sura och basiska lösning
Undersök pH hos lösningar
Studieenhet 5
Studieenhet 5
Studieenhet 5 konkreta mål
Energi
Förbränningsentalpi
Gibbs fria energi
Oxidationstal
Redoxformelskrivning
Redoxformelskrivning exempel
Redox svar och lösningar
Galvanisk cell
Elektrolys
Studieenhet 6
Studieenhet 6
Studieenhet 6 konkreta mål
Studiearbeten
Studiearbeten instruktioner
Studiearbeten 1
Studiearbeten 2
Studiearbeten 3
Studiearbeten 4
Hemlaborationer
Hemlaborationer instruktioner
Hemlaborationer 1
Hemlaborationer 2
Hemlaborationer 3
Lösningar till Gymnasiekemi A
Lösningar till övningsuppgifter
Kapitel 1
Kapitel 2
Kapitel 3
Kapitel 4
Kapitel 5
Kapitel 6
Kapitel 7
Kapitel 8
Kapitel 9
Kapitel 10
Kapitel 11
Kapitel 12
Kapitel 13
Övningsprov
Övningsprov information
Prov i kemi kurs A
Svar till övningsprov
Kommunikation & Andra länkar
Telefonnummer och adresser
Webbkarta
Periodiska systemet
Gymnasiekemi on-line
Sammansatta joners laddning 2
Kväve bildar tillsammans med syre bland annat den sammansatta jonen nitratjonen. Den är uppbyggd av en kväveatom och tre syreatomer. Vilken laddning får den jonen?
Jonen består av:
1 stycken kväveatom vilken innehåller = 5 valenselektroner
3 stycken syreatomer med 3 · 6 = 18 valenselektroner
Tillsammans finns
23 valenselektroner
att utnyttja för att binda samman de fyra atomerna och samtidigt se till att alla får tillgång till åtta elektroner.
Som du ska få se finns det två möjligheter att skapa denna jon.
Vi placerar ut kväveatomen omgiven av de tre syreatomerna.
Alternativ 1:
Som du ser saknar den högra syreatomen tre elektroner. Det skulle alltså behövas tre elektroner till för att denna partikel ska bli stabil. Laddningen blir då –3 på jonen.
Alternativ 2:
Här delar kväveatomen och den vänstra syreatomen på två elektronpar och hushåller på detta sätt bättre med de tillgängliga elektronerna. Det saknas nu bara en elektron för att partikeln skall bli stabil. Detta alternativ är mycket gynnsammare än alternativ 1. Nitratjonen har alltså laddningen –1 , NO
3
-
.
Färdiga jonen:
2004 Nationellt centrum för flexibelt lärande