Studiehandledning Studieenhet 5 Elektrolys 5

Skriv ut

Elektrolys av SnCl₂ löst i vattten. Vad bildas?



Som du ser från försöket så bubblar det vid anoden medan det blir en beläggning på katoden. Varför?

De ämnen som finns i systemet är Sn²⁺ -joner, Cl^- -joner och vattenmolekyler. Tänkbara reaktioner blir då:

anodreaktioner:

2Cl- Cl2 + 2e-	(1)
2H2O O2 + 4H+ + 4e-	(2)

katodreaktioner:

Sn2+ + 2e- Sn	(3)
2H2O + 2e- H2 + 2OH-	(4)

Reaktionsparet (2)+(3) ligger närmast varandra i spänningsserien. Använd den version som gäller i neutral miljö. Denna kombination kräver minst energi.

Vid en elektrolys, där en gasutveckling sker, och då framförallt syrgas, förekommer reaktionshämningar. Detta medför att ordningsföljden i spänningsserien kan ändras, vilket innebär att syre och klor byter plats. Denna reaktionshämning kallas överspänning.

För denna elektrolys innebär det att det kan bildas klorgas istället för syrgas. Koncentrationen på lösningen avgör. I lösningar med hög koncentration kloridjoner bildas klor och i mer utspädda lösningar syre.

2004 Nationellt centrum för flexibelt lärande