Startsida Kemisk jämvikt Övning - Inledning

Inledning - Kemisk jämvikt

I många fall finns en del av reaktanterna kvar efter en kemisk reaktion. Reaktionstypen kallas kemisk jämvikt. Exempel är svaga syrors och basers protolyser. Även i kemiska jämvikter är det möjligt att beräkna hur mycket produkt som bildas.

Skolverkets mål

Eleven skall

kunna diskutera och kvantitativt behandla kemisk jämvikt

 

Konkreta mål

Du ska

ha förståelse för vad som menas med en dynamisk jämvikt och
jämviktsförskjutningar

med givna förutsättningar kunna ange hur en jämvikt påverkas av
koncentrationsändring, tryckändring och temperaturändring

kunna utföra beräkningar på jämvikter och kan avgöra om jämvikt råder eller
ej genom att studera koncentrationskvoten

Lämpliga övningsuppgifter i Gymnasiekemi (Andersson m.fl., Liber):
4.1, 4.3-4.10, 4.12, 4.13, 4.15, 4.17, 4.19-4.21
Lösningar till övningsuppgifter kap 4(som pdf)
Lösningar till övningsuppgifter kap 5(som pdf)

 

Syror och baser

Du ska

känna till begreppen stark syra, svag syra och kan relatera begreppen till K_a,
K_b och K_w

veta skillnaden mellan titrerkurvans utseende när en stark respektive svag syra
titreras med en stark bas

kunna beräkna K_a och K_b i en lösning med känd koncentration och känt pH

kunna beräkna pH i lösningar av starka syror, svaga syror, baser och i
blandningar

kunna bedöma, och eventuellt beräkna pH i vattenlösningar av salter

kunna skriva protolysformler för salter

Lämpliga övningsuppgifter i Gymnasiekemi (Andersson m.fl., Liber):
5.1-5.6, 5.8, 5.9, 5.11, 5.12, 5.14-5.21, 5.23, 5.25