Vissa grundämnen och kemiska föreningar är gaser i rumstemperatur. Exempel på sådana är luftens syre, luftens kväve, ädelgaser, koldioxid och svaveldioxid.
Utmärkande för gaser är bland annat att partiklarna rör sig mycket hela tiden och befinner sig på så långt avstånd från varandra att de kemiska bindningarna mellan dem förlorat sin verkan och att gaser kan expandera och komprimeras.
Gasers tryck
I en behållare där du kan variera volymen släpper du in en
viss substansmängd vätgas. Fundera på hur trycket kommer att
påverkas om du
Sambanden mellan gasers tryck och gasmängd (p=k1 · n), mellan tryck och
temperatur (p=k2 · T) och mellan tryck och volym (p=k3 · 1/V) sätts samman till allmänna gaslagen, p = R · n · T · 1/V eller som den vanligen skrivs
p · V = n · R · T
där p är trycket, V är volymen, n är gasmängden, T är temperaturen och R är den allmänna gaskonstanten.
R är en kombination av konstanterna k1, k2 och k3 och kallas (allmänna) gaskonstanten.
Om man känner till tre av de fyra parametrarna för en gas (trycket, volymen, temperaturen, substansmängden) kan den fjärde beräknas med allmänna gaslagen.
Kemiska Beräkningar 
Skriv ut