Startsida Kemiska Beräkningar Inledning

Inledning - Kemiska beräkningar

Att beräkna hur mycket produkter som bildas av en bestämd mängd reaktanter (utbytet) i kemiska reaktioner är ett viktigt göromål för kemister på laboratorier och inom kemisk industri.

 

Skolverkets mål:

Eleven skall

kunna tillämpa stökiometriska samband och utföra kemiska beräkningar

 

Konkreta mål

Du ska

kunna utföra beräkningar med hjälp av reaktionsformeln

kunna utföra beräkningar med annat utbyte än 100 %

kunna utföra beräkningar med reaktant i överskott

kunna utföra beräkningar med allmänna gaslagen

kunna utföra beräkningar med användande av molvolymen

känna till Daltons lag

Lämpliga övningsuppgifter i Gymnasiekemi B (Andersson, Sonesson, Stålhandske, Tullberg):
2.1–2.6, 2.8-2.10, 2.12, 2.13, 2.16, 2.18-2.21, 2.23, 2.24
Lösningar till övningsuppgifter (som pdf)

 

Värdesiffror

I kursen kommer du att utföra en hel del beräkningar. Det är viktigt att du gör beräkningarna med rätt noggrannhet.

Exempel:
Vi tänker oss att vi har en mängd klor med massan 2,0 gram och vill beräkna substansmängden.

Sambandet mellan substansmängden (n) för ett ämne ur massan (m) och molmassan (M) är n = m / M.

Klor har molmassan 35,45 g/mol.
Insättning av massan och molmassan i n = m / M ger
n = 2,0 /35,45 mol = 0,056417489 mol.

Räknedosan visar många siffror, divisionen går aldrig jämt ut.
Eftersom massan är given med två siffrors noggrannhet vågar vi inte stå för fler än två siffror i vårt svar. Regeln är att det lägsta antalet värdesiffror i de givna värdena bestämmer noggrannheten. I detta fall anger vi därför svaret med två värdesiffror, substansmängden är 0,056 mol.