Detta java applet visar på mikroskopisk nivå hur gaspartiklarna (molekylerna) utövar tryck på väggarna genom kollisioner med väggarna.
I denna modell gäller att:

1. Molekylerna följer Newtons rörelselagar.
2. Molekylerna rör sig i alla riktningar med lika sannolikhet.
3. Det finns inga kollisioner mellan molekylerna. (I en gas, som inte är mycket komprimerad, så är partiklarna så små och avstånden så stora att man kan bortse från kollisioner de emellan.)
4. Molekylerna har "elastiska kollisioner" med väggarna.
5. Blir det okontrollerbart kan du klicka på Återställ

1. N: Antalet molekyler.
2. p: Trycket i systemet.
3. v: Hastigheten hos molekylerna.
4. Behållarens bredd (Klicka nära behållarens högravägg och dra) (OBS den "avlästa volymen" stämmer inte när man ändrar bredden av behållaren).

• Kolvens läge (som motsvarar volymen) påverkas sedan automatiskt enligt de angivna parametrar.
• Animationen stannar när du trycker musknappen, och startar igen när du släpper den.

• du ökar hastighet = 100 till 200? Fördubblas den? Svar
  Svar: Nej. Den blir ungefär fyra gånger så stor.
  [Absolut]Temperatur är ett mått på partiklarnas rörelseenergi. Rörelseenergi ökar med hastighten enligt:
  E_rörelse = ½ m v²
  så man ser att denna hastighetsökning skulle motsvara en fyrdubbling av absoluta temperaturen (och ge en fyrdubblad volym).
  
• du halverar trycket? Svar
  Svar: Volymen ökar
  (Här stämmer inte appleten så bra numerisk. Om man minskar trycket till hälften {med oförändrade temperatur} borde volymen fördubblas. Man får ändå en bra känsla för vad som händer).
• du fördubblar antalet molekyler?Svar
  Svar: Volymen fördubblas
  (vid oförändrad tryck och temperatur)